当氧气少量时：O2+2H2S=点燃=2S+2H2O；当氧气足量时：3O2+2H2S=点燃=2SO2+2H2O。硫化氢是一种无色气体，有臭鸡蛋的气味，分子式为H2S，分子量为34.08，具有强烈的毒性和腐蚀性，是一种重要的化学原料。

硫化氢密度比空气稍大；特定组分的H2S与空气的混合物可能具有爆炸性。硫化氢在氧气中燃烧呈蓝色火焰，生成二氧化硫（SO2）和水。硫化氢通常作为反应中的还原剂，尤其是在碱性条件中形成SH−时。
在高温下或在催化剂存在下，二氧化硫与硫化氢反应形成单质硫和水。该反应被用于克劳斯法回收硫，克劳斯法是一种处理硫化氢的重要工业方法。
硫化氢微溶于水，属于弱酸（18℃下，pKa=6.9），解离得到硫氢根离子SH−。硫化氢及其溶液是无色的。暴露在空气中，硫化氢会缓慢被氧化形成不溶于水的单质硫。二价硫阴离子S2−无法在水溶液中形成。
硫化氢与金属离子反应生成金属硫化物。金属硫化物不溶于水，通常是深色固体。乙酸铅试纸经常被用来检测硫化氢，因为它很容易转化为黑色硫化铅。用强酸处理金属硫化物可以释放出硫化氢。
在高于90GPa的压力下，硫化氢会转变成金属导体。将其冷却到临界温度以下，该高压相会表现出超导性。临界温度随压力增加，100GPa时临界温度为23K，200GPa时临界温度则为150K。在较高温度下加压硫化氢，然后冷却，临界温度可达到203K。这是截至2015年发表的的文献中达到的最高的超导临界温度。理论预测表示，通过用磷代替一小部分硫并加上更高的压力，有可能将临界温度提高到0℃以上，甚至可能实现室温超导性。